Hur många valenselektroner har magnesium

Du kan lära dig mer om hur joner bildas i den här artikeln.

Om en atom har två valenselektroner, exempelvis magnesium (Mg) kan vi konstatera att det enklaste sättet för den att bli till en jon är att avge två elektroner, och därefter ha ett fullt valensskal (ett skal under det tidigare valensskalet).

Kovalenta bindningar, till skillnad från joner, som bildas i alla elektronövergångar, är kovalenta bindningar en form av valenselektronfission. Varje kovalent bindning innehåller två elektroner, och de är separerade mellan två atomer i bindningen. Nettoeffekten är att varje atom i bindningen får en tillsats av en elektron, vilket för dem närmare ett valensskal med 8 valenselektroner.

Till exempel kan kol C med 4 valenselektroner skapa 4 kovalenta bindningar, en ytterligare valenselektron per bindning för att uppnå 8 valenselektroner. Brom BR med 7 valenselektroner kan skapa en kovalent bindning. Du kan läsa mer om kovalenta bindningar här.

Ursprunget till oktettregeln är baserat på hur banor fungerar. Detta beaktas dock inte i gymnasiet. Du kan läsa mer om orbitaler på den här länken. Detta kan göras under elektroniska övergångar för att skapa joner eller genom att dela elektroner genom kovalenta bindningar.

Magnesium (Mg) har två elektroner.

Övningsuppgifter Uppgift 1 Svar a Hur många valenselektroner har kväveatomen n? Ta hjälp av det periodiska systemet. Det betyder att den har 5 valenselektroner. Eftersom kväve behöver ytterligare tre valenselektroner för den värdefulla gaskorgen, bildar den tre kovalenta bindningar med andra atomer. Övningar. Här är tre övningar som behandlar oktettregeln. Andra användningar av magnesium: i nödraketer och fyrverkerier.

I pyroteknik, när magnesiummetall och oxiderande ämnen bildar brandfarliga blandningar. Tidigare användes magnesium i ficklampapulver för fotografering. Ansökan om Magnesiumhydroxidsalt Mg OH 2 används som läkemedel för surt återflöde. Mgco3 magnesiumkarbonat används av idrottare för att förbättra greppet på våta ytor som stången under tyngdlyftning. Magnesiumsulfat MgSO4 används i ett mineralsalt som innehåller mindre natriumklorid än vanligt bordssalt.

Historia [redigera redigera Wikitext] Den första att producera metalliskt magnesium var engelsmannen Humphrey Davy genom elektrolys av en blandning av magnesium och kvicksilver II oxid. Davy föreslog först namnet Magnesium, men idag används namnet magnesium. Ordet magnesia användes för basisk magnesiumkarbonat, liksom för brun sten och magnetit efter upptäckten av magnesia i Grekland.

Ibland användes beteckningarna Magnesia Alba och Magnesia Nigra för magnesium-och manganföreningar. I äldre svensk litteratur används ordet "konversation" ofta för magnesiumoxid. I slutet av numret användes namnet magnesium också för metalliskt mangan, vilket kan leda till viss förvirring. För mycket magnesium kan orsaka diarre. Magnesium finns i grönsaker som spenat, men det finns också magnesium i nötter och fullkorn.

Magnesium är den centrala atomen i klorofyllmolekyler och är därför avgörande för fotosyntetiska organismer.